# 生物与化工大类考试大纲与说明（2027年版）
适用年份：2027
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发布日期：2026-10-08
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广西普通高等教育专升本考试
大纲与说明（生物与化工大类）
（2027 年版）
广西普通高等教育专升本考试（以下简称专升本考试）
贯彻党的教育方针，落实立德树人根本任务，是普通高校全
日制高职（专科）应届毕业生升入普通本科高校和本科层次
职业学校的选拔性考试，旨在促进高素质技术技能人才成
长，培养德智体美劳全面发展的社会主义建设者和接班人。
考试目的是科学、公平、有效地测试考生在高职（专科）阶
段相关专业知识、基本理论与方法的掌握程度和运用所学知
识分析问题、解决问题的能力，以利于各本科院校择优选拔，
确保招生质量。
生物与化工大类专业基础综合课考试包括无机化学、化
学分析和有机化学 3 门课程，无机化学注重考查考生对无机
化学基础知识、基本理论的掌握程度和化学反应的相关计算
能力；化学分析注重考查考生对定量化学分析基础知识的掌
握程度和化学分析的实验技能；有机化学注重考查考生对有
机化合物基础知识、基础理论的掌握程度和相关应用能力、
实验能力。
一、考查内容
（一）无机化学
1．物质及其变化
（1）掌握理想气体状态方程，理想气体分压定律和分体
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积定律；
（2）掌握物质的量浓度、质量分数、质量摩尔浓度、摩
尔分数等概念及相互换算的方法；
（3）了解难挥发非电解质稀溶液的依数性及其应用；
（4）了解热力学能、焓、熵和吉布斯自由能等状态函数
的概念、热化学反应方程式；
（5）理解热力学第一定律、第二定律的基本内容；
（6）掌握化学反应的标准摩尔焓变、标准摩尔熵变和标
准摩尔吉布斯自由能变的计算方法；
（7）会用吉布斯自由能变判断反应方向。
2．化学反应速率和化学平衡
（1）了解化学反应速率的概念及其表示法；
（2）了解温度对反应速率影响的阿伦尼乌斯经验式；
（3）熟悉化学平衡的特征；
（ 4）掌握标准平衡常数和标准吉布斯自由能变之间的
关系；
（5）能写出不同类型反应的标准平衡常数表达式，并能
应用标准平衡常数进行有关化学平衡的计算；能运用多重平
衡规则求标准平衡常数；
（6）了解温度对标准平衡常数的影响；
（7）掌握影响平衡移动的因素；
（8）掌握化学平衡移动的定性判据。
3．电解质溶液和离子平衡
（1）了解强电解质、弱电解质溶液；
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（2）掌握水的解离和溶液 pH 的计算；
（3）掌握一元弱酸、弱碱的解离平衡的计算；
（4）了解缓冲溶液原理及缓冲溶液的组成和性质；
（5）掌握缓冲溶液 pH 的计算；
（6）了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响；
（7）理解难溶电解质沉淀溶解平衡的特点，会运用溶度
积规则判断沉淀溶解平衡的移动方向 及进行 有关计算。
4．氧化还原反应与电化学
（ 1）掌握氧化还原反应的基本概念及氧化还原反应方
程式的配平；
（2）掌握原电池的组成、电极反应、电池符号，了解电
极电势的概念及影响因素；
（3）掌握能斯特方程，能根据能斯特方程求非标准状态
下氧化还原反应的电池电动势；
（4）掌握原电池电动势与电池反应的关系，标准电动势
与氧化还原反应标准平衡常数的关系；
（5）能应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱，
能用电极电势判断氧化还原反应的方向和完成程度。
5．原子结构与元素周期律
（ 1）掌握原子的组成和质量数的概念、表示方法及意
义；
（2）了解同位素的概念、分类和放射性同位素的应用；
（3）了解核外电子运动的特征、四个量子数的意义及取
值规律；
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（4）掌握核外电子排布的原则，能熟练写出前四周期原
子核外电子排布式；
（5）掌握元素的周期、元素的族及元素的分区；
（6）掌握元素金属性、非金属性的周期性变化规律。
6．分子结构与固体结构
（1）掌握化学键、离子键、共价键、氢键的概念及特点；
（2）了解分子间作用 力（如范德华力、氢键）及其对物
质物理性质（熔沸点、溶解度等） 的影响；
（3）了解晶体的分类、不同类型晶体的结构特征和物理
性质。
7．配位化合物
（1）了解配合物、 螯合物的概念以及 配合物的组成；
（2）掌握配合物的命名方法 ；
（二）化学分析
1．定量分析基础
（ 1）了解分析化学的分类方法 及提高分析结果准确度
的方法；
（2）掌握定量分析的误差，定量分析结果的数据处理，
有效数字及其运算规则。
2．滴定分析基础
（1）了解滴定反应的条件与滴定方式， 基准物质和标准
溶液，标准溶液浓度的表示方法；
（2）掌握滴定分析的基本计算， 滴定分析实验的基本操
作规范。
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3．酸碱滴定法
（1）了解酸碱平衡的理论基础， 一元酸碱滴定的基本原
理及条件的选择， 一元强酸强碱标准溶液的配制与标定；
（2）掌握一元酸碱溶液 pH 值的计算， 常用酸碱指示剂
的变色原理及变色范围， 酸碱滴定法的应用及计算。
4．配位滴定法
（1）了解金属 E D TA 螯合物的特点，配位滴定过程及
滴定条件选择， 提高配位滴定选择性的方法， 配合物的稳定
常数；
（2）掌 握 E D TA 的性质， 影响配位平衡的主要因素，常
用金属指示剂的原理、种类和使用常见问题， 配位滴定突跃
的影响因素， 配位滴定法常用标准溶液配制和标定，主要滴
定方式应用实例和计算；
（3）了解酸效应系数以及控制溶液 pH 值的重要意义，
用条件稳定常数来判断配位滴定的可能性、影响 E D TA 与金
属离子配合物的稳定性因素；
（ 4）掌握选择合适的滴定条件以使配位反应进行更完
全的原理及方法；
（5）了解常用的配位滴定指示剂的变色范围；了解配位
滴定的方式及配位滴定的典型应用。
5．氧化还原滴定法
（1）了解电极电势、标准电极电势 和条件电极电势 的概
念及相互关系， 电极电势的应用， 氧化还原滴定过程及滴定
突跃的影响因素；
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（2）掌握影响氧化还原反应速率的因素， 氧化还原滴定
指示剂的类型和氧化还原指示剂的选择， 高锰酸钾法、重铬
酸钾法、碘量法的反应原理、常用的标准溶液配制与标定及
主要应用实例和计算。
6．沉淀滴定法
（ 1）了解沉淀滴定法对沉淀反应的要求， 银量法的特
点、滴定方式和测定对象；
（2）掌握莫尔法、福尔哈德法、法扬司法确定终点的方
法原理、滴定条件、应用范围和应用实例计算。
7．重量分析法
（1）了解重量分析法的原理、过程及特点，重量分析法
对沉淀、沉淀剂的要求， 沉淀形式和称量形式的不同， 沉淀
溶解度的影响因素，影响沉淀纯度的因素，沉淀的条件和称
量形的获得；
（ 2）掌握重量分析法换算因数计算和应用实例结果计
算。
8.化学分析实验基础
（1）了解常见的化学分析实验仪器、实验装置；
（2）掌握化学分析实验基本操作：仪器洗涤和干燥、电
子天平称量、溶液的配制、滴定分析等；
（3）会用实验的原理和方法分析实验现象出现的原因。
（三）有机化学
1．有机化合物及有机反应类型分类
（1）了解有机化合物的分类和定义、有机化合物的性质
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特点、了解有机反应类型 ；
（2）掌握结构式、结构简式、键线式等有机物结构的书
写方法，掌握有机化学反应方程式的书写规则。
2．烷烃
（1）了解烷烃的同系物和同分异构概念； 了解烷烃的物
理性质中 熔沸点的变化规律，能够用分子间力进行 解释；了
解有机物的同分异构体的分类；
（2）掌握烷烃的系统命名法，掌握烷烃的一溴代和一氯
代反应。
3.不饱和烃
（1）掌握单烯烃、共轭二烯烃、炔烃及其结构；
（2）掌握单烯烃系、炔烃系统命名规则；
（3）掌握不饱和烃的氧化反应、加成反应、聚合反应；
端基炔的特性；顺反异构现象及其产生的原因；共轭效应；
共轭二烯烃的加成反应；
（4）了解乙烯、乙炔、1,3-丁二烯、异戊二烯等重要代
表物的性质和用途；
（5）掌握烯烃的制备，烯烃结构的推测与鉴别。
4．芳香烃
（1）了解苯的结构，了解定位规律 的解释，了解不同定
位基对苯环亲电取代活性的影响；
（2）掌握单环芳香烃的结构和命名，掌 握 苯及其同系物
的亲电取代反应、氧化反应， 掌握苯环亲电取代的定位规律
及应用。
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5．卤代烃
（1）了解卤代烃的分类、同分异构现象、卤代烃的物理
性质，了解格氏试剂 的制备和化学性质；
（2）掌握卤代烃的 亲核取代反应，包 括 水 解 、醇 解 、氨
（胺）解、与硝酸银、氰化钾的反应，掌握卤代烃的消除反
应以及对应的查依采夫规则（ Zaitsev Rule）。
6．醇、酚和醚
（1）了解醇、酚和醚的分类、结构 ；
（2）掌 握醇、酚 和 醚的命名，掌握醇与活泼金属、卤化
氢的反应、酯化反应，醇的脱水、氧化和脱氢反应；
（3）掌 握醇的鉴别，包 括 卢卡斯试剂法、与金属 Na 反
应等；掌握醚键断裂的反应规律；掌握酚的酸性、成醚、成
酯反应、酚芳环上的亲电取代；掌握酚的鉴别和分离。
7．醛和酮
（1）了解醛和酮的结构、分类；
（ 2）掌握醛和酮的系统命名法； 掌握羰基亲核加成反
应，包 括 与格氏试剂的加成反应、羟醛缩 合反应、还原反应、
歧化反应； 掌握醛和酮 α-H 的反应， 包括卤化 、羟醛缩合反
应；理解醛和酮的氧化和还原反应，包括氧化、催化加氢、
金属氢化物还原、Clemmensen 还原反应、 Wo l f f-Kishner-黄鸣
龙反应、Cannizzaro 反应；掌握醛和酮的鉴别和分离方法，
包括银镜反应，与氨的衍生物反应等；掌握 卤仿反应。
8．羧酸及其衍生物
（1）了解羧酸的结构、分类，了解羧酸衍生物的命名，
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了解羧酸衍生物的化学性质；
（2）掌握羧酸的系统命名法； 掌握羧酸的化学性质，包
括：酸性（羧酸、卤代酸）、羧酸衍生物的生成、羧基中羰基
还原为醇的反应、 脱羧反应、 α-H 的卤代反应；掌握 羟基酸
的化学性质；掌握羧酸的鉴别和分离。
9．含氮有机化合物
（1）了解硝基化合物的分子结构命名规则；了解胺的分
类、命名规则和结构；
（ 2）掌握硝基化合物化学性质：芳环上硝基的还原反
应、硝基对芳环亲电取代反应的致钝作用；
（3）了解胺的物理性质；
（4）掌握胺的化学性质：①碱性；②氮上的烃基化；③
氮上的酰基化，与对甲苯磺酰氯的反应；④与亚硝酸反应生
成重氮盐；⑤氨基对苯环上的亲电取代反应的致活作用；⑥
胺的氧化。
10．有机化学实验基础
（1）了解回流、蒸馏、分馏等有机实验的基本操作和基
本原理；
（ 2）能够搭建简单的有机化学反应装置并 完成相关的
有机化学反应，能制备一些简单的有机化合物。
二、考试形式与试卷结构
（一）考试形式
闭卷（专业基础综合课合卷）、笔试。
（二）试卷分值及考试时间
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满分 300 分，其中无机化学 100 分，化学分析 100 分，
有机化学 100 分。
考试时间 150 分钟。
（三）题型结构
课程 题型 题量、分值
单项选择题 12 题，每题 5 分，共 60 分。
无机化学 简答题 2 题，每题 10 分，共 20 分。
计算题 2 题，每题 10 分，共 20 分。
单项选择题 12 题，每题 5 分，共 60 分。
化学分析 计算题 2 题，每题 10 分，共 20 分。
综合题 1 题，20 分。
单项选择题 12 题，每题 5 分，共 60 分。
有机化学 简答题 2 题，每题 10 分，共 20 分。
综合题 1 题，20 分。
三、题型示例
（一）单项选择题
1．为了提高 CO 在反应 CO(g)+H2O(g)= CO2(g) + H2(g)
中的转化率，可采用的方法为
A． 增加 CO 的浓度
B．增加水蒸气的浓度
C．按化学计量比增加水蒸气和 CO 的浓度
D．增大反应体系的总压
参考答案：B
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2．标态下乙酸(HAc) 的解离常数 ，则 标 态
下 0.10 mo l · L -1 的乙酸溶液的 pH 为
A． 1 B．2.01 C．2.88 D． 11.12
参考答案：C
3．下列选项中，可用于制备格氏试剂的是
A． 水 B．乙醚 C．氨水 D． 甲醇
参考答案：B
（二）简答题
1．已知 φ (Cl2/C l–)=1.36 V， φ (Fe3+/Fe2+)=0.769 V。请
判断 Cl2、Cl–、Fe3+和 Fe2+四种物质中氧化性最强和还原性最
强的物质分别是什么。 如将两电对组成原电池，请分别写出
正极和负极的电极反应式 。
参考答案：
根据 φ (Cl2/C l–)＞φ (Fe3+/Fe2+)可知，
①氧化性最强的是 Cl2，还原性最强的是 Fe2+；
②正极： Cl2+2e- = 2Cl–
负极：2Fe 2+-2e- = 2Fe3+
2．现有四个试剂瓶中分别装有无色的溴代正丁烷、丙烯
醇、乙醚和正丙醇，请通过化学方法（可选择不同的试剂），
根据实验现象，区分各个试剂瓶中的化合物。
参考答案：
从试剂瓶中取少量试剂，分别加入溴水，能观察到溴水
颜色褪去的是丙烯醇；再取少量未知试剂，分别加入 AgNO3
的醇溶液，能观察到有淡黄色沉淀产生的是溴代正丁烷；再
取少量未知试剂，分别加入金属 Na，能观察到有气泡产生的
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是正丙醇，无明显变化的是乙醚。
（三）计算题
+
1．计算 0.10 mol·L-1 NH4Cl 溶液的 pH 值和 NH4 的解离
度。（已知 ）
参考答案：
令
解得：
2．标定 NaOH 溶液实验中，称取邻苯二甲酸氢钾基准
物 0.6156 g，加水溶解后以酚酞为指示剂，滴定至终点时消
耗的 NaOH 溶液体积为 28. 14 mL。计算 NaOH 溶液的浓度。
参考答案：
因此，NaOH 与 KHC8H4O4 为 1:1 反应，计算方程为：
（四）综合题
1．请判断下列实验过程是否能达到实验目的，并说明原
因。
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编号 实验目的 实验过程
鉴别混合碱的 先滴入 1~2 滴甲基橙指示剂，用
A 成分及各物质 盐酸标准溶液滴定到终点；再滴
的含量 入 1~2 滴酚酞指示剂，继续用盐
酸标准溶液滴定到终点。
以钙试剂为指示剂，EDTA 为滴
B 测定水的总硬度定剂，滴定至终点，根据 EDTA
的用量计算水的总硬度。
向较浓的 FeCl2 溶液中滴入少量
C 证明 Fe2+ 具有还原性酸性 KMnO4 溶液，观察 KMnO4
溶液是否褪色。
参考答案：
A：不能达到目的。应该先用酚酞指示剂，再用甲基橙指
示剂。如直接用甲基橙指示剂，则混合碱中所有的成分均已
跟盐酸反应完，再用酚酞不会有任何变化，且无法准确地 表
达量的关系。
B：不能达到目的。钙指示剂只能用于滴定水中的钙含
量。而水的总硬度包括钙和镁的含量加和，应用铬黑 T 作为
指示剂。
C：不能达到目的。因为在酸性溶液中，FeCl2 中的 Cl-也
能使 KMnO4 溶液褪色，因此不能证明 Fe2+具有还原性。
2．两个芳香族含氧化合物 A、B，化学式均为 C7H8O，
A 可与 Na 反应，而 B 不能。A 与浓 HI 反应生成 C（C7H7I），
B 用浓 HI 处理生成 D（ C6H6O）， D 遇溴水迅速产生白色沉
淀。写出 A、B、C 、D 的结构式及各步反应方程式。
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参考答案：
CH2OH OCH3
A 的结构式为 B 的结构式为
CH2I OH
C 的结构式为 D 的结构式为
各步反应方程式分别为：
CH2OH CH2ONa
2 + 2Na2 + H2
CH2OH CH2I
+ 浓HI + H2O
OCH3 OH
+ 浓HI + CH3I
OH OH
Br Br
+ 3Br2 + 3HBr
Br
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